【从左往右各族的族序数】在化学元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并根据其电子结构和化学性质被划分为不同的“族”（Group）。每个族具有相似的化学性质，因为它们的最外层电子数相同。在实际应用中，了解元素在周期表中的位置非常重要，尤其是在学习元素周期律、预测元素性质等方面。
本文将总结从左往右各族的族序数，并以表格形式展示，便于查阅与理解。
一、
元素周期表共有18个主族（Group 1到Group 18），其中第1至第2族为s区元素，第13至第18族为p区元素，而第3至第12族则为d区元素（过渡金属）。虽然这些过渡金属通常不按“族”的传统方式编号，但在某些分类中仍会被视为特定的“组”。
在常规教学或基础化学中，“族”通常指的是主族元素，即从第1族到第18族的编号体系。这种编号方式是基于元素的最外层电子数，因此每族的元素在化学反应中表现出相似的行为。
需要注意的是，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐使用数字编号（1-18）来表示族，而不是传统的罗马数字（IA-VIIA等）。因此，在现代化学教材中，更常见的是使用1到18的编号方式。
二、表格：从左往右各族的族序数
| 族序数 | 族名（传统名称） | 族名（现代名称） | 元素举例 | 特点说明 |
| 1 | 碱金属 | 1 | H, Li, Na, K | 最外层1个电子，易失去电子形成+1价离子 |
| 2 | 碱土金属 | 2 | Be, Mg, Ca | 最外层2个电子，易失去电子形成+2价离子 |
| 13 | 硼族 | 13 | B, Al, Ga | 最外层3个电子，部分金属特性 |
| 14 | 碳族 | 14 | C, Si, Ge | 最外层4个电子，可形成多种共价键 |
| 15 | 氮族 | 15 | N, P, As | 最外层5个电子，多变价态 |
| 16 | 氧族 | 16 | O, S, Se | 最外层6个电子，易获得电子形成-2价 |
| 17 | 卤素 | 17 | F, Cl, Br | 最外层7个电子，易获得电子形成-1价 |
| 18 | 稀有气体 | 18 | He, Ne, Ar | 最外层电子已满，化学性质稳定 |
三、补充说明
- 氢（H）：虽然氢位于第1族，但其性质较为特殊，既可以表现为金属（如在金属氢中），也可以表现为非金属（如在H₂分子中）。
- 过渡金属：第3至第12族的元素被称为过渡金属，它们的电子填充在d轨道上，具有多种氧化态和良好的导电性。
- 主族与副族：传统上，主族（A族）包括第1、2、13-18族，而副族（B族）包括第3-12族。但在现代编号体系中，这一区分已被取消，统一使用1-18的编号。
通过以上内容可以看出，从左往右的族序数不仅有助于理解元素的电子结构，还能帮助我们更好地掌握它们的化学行为和应用价值。