【钠与乙醇反应方程式及现象】钠与乙醇的反应是金属钠在有机化合物中常见的化学反应之一，该反应属于置换反应，具有一定的实验教学价值。通过观察反应现象和书写反应方程式，可以加深对金属活动性和有机物性质的理解。
一、反应原理
金属钠（Na）是一种活泼金属，在常温下可与乙醇（C₂H₅OH）发生反应，生成乙醇钠（C₂H₅ONa）、氢气（H₂）和热量。此反应类似于钠与水的反应，但反应速率较慢，因为乙醇的极性弱于水，导致反应活性较低。
反应方程式如下：
$$
2\text{Na} + 2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow 2\text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2\uparrow
$$
二、反应现象
在实验过程中，可以通过以下现象判断反应的发生：
| 现象描述 | 说明 |
| 钠浮在乙醇表面 | 钠的密度小于乙醇，因此浮于液面 |
| 钠逐渐溶解并产生气泡 | 气泡为氢气，说明有气体生成 |
| 反应放热 | 可用手触摸容器壁感受温度上升 |
| 溶液变浑浊 | 生成的乙醇钠微溶于乙醇，可能形成胶状物质 |
| 钠块不断游动 | 因为反应产生的氢气推动钠移动 |
三、注意事项
1. 实验应在通风良好的环境中进行，避免氢气积聚引发危险。
2. 钠应保持干燥，避免接触水分，防止剧烈反应。
3. 实验后剩余的钠应妥善处理，不可随意丢弃。
四、总结
钠与乙醇的反应是一个典型的金属与有机物的反应，反应过程中表现出明显的物理和化学变化。通过分析反应现象和书写化学方程式，有助于理解金属的活动性顺序以及有机物的化学性质。该实验不仅具有教学意义，也对实际应用中的金属腐蚀与防护研究提供参考依据。