【凝固点与摩尔质量的关系】在化学实验中，凝固点的测定是研究物质性质的重要手段之一。通过测定不同物质的凝固点，可以间接推算其摩尔质量。这一关系在溶液的依数性中有着重要应用，尤其适用于非挥发性溶质的稀溶液。
凝固点降低（Freezing Point Depression）是一种典型的依数性质，指的是当一种溶质溶解于溶剂中时，溶液的凝固点会低于纯溶剂的凝固点。这种现象与溶质的粒子数有关，而与溶质本身的种类无关。因此，可以通过测量凝固点的下降值来计算溶质的摩尔质量。
根据公式：
$$
\Delta T_f = K_f \cdot m
$$
其中：
- $\Delta T_f$ 是凝固点的降低值；
- $K_f$ 是溶剂的凝固点降低常数；
- $m$ 是溶质的质量摩尔浓度（mol/kg）。
通过实验测得$\Delta T_f$和已知的$K_f$，可以求出$m$，再结合所用溶质的质量，即可计算出溶质的摩尔质量。
以下是几种常见物质的凝固点及摩尔质量关系总结：
| 物质名称 | 溶剂 | 凝固点（℃） | 摩尔质量（g/mol） | 说明 |
| 苯 | 苯 | 5.5 | 78.11 | 纯苯的凝固点 |
| 萘 | 苯 | 4.3 | 128.17 | 加入萘后凝固点下降 |
| 蔗糖 | 水 | 0.0 | 342.30 | 水的凝固点为0℃ |
| 尿素 | 水 | -0.5 | 60.06 | 溶液凝固点低于0℃ |
| 酒精 | 水 | -1.86 | 46.07 | 溶解后凝固点显著下降 |
从表中可以看出，随着溶质摩尔质量的增加，其对凝固点的影响也有所不同。但总体而言，摩尔质量越大的物质，在相同质量下产生的粒子数越少，因此对凝固点的降低作用相对较弱。
需要注意的是，该方法仅适用于非电解质或弱电解质的稀溶液。对于强电解质，由于离子解离，实际粒子数会比理论值大，导致凝固点降低更明显，从而影响计算结果的准确性。
综上所述，凝固点与摩尔质量之间存在一定的定量关系，通过实验数据的分析和计算，可以有效推导出未知物质的摩尔质量。这种方法在化学教学和科研中具有广泛的应用价值。